高中化学《反应热的计算》微课精讲+知识点+教案课件+习题

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知识点：

考点1   盖斯定律

1、引入：在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

2、内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3、认识并理解盖斯定律。

根据图示从山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

考点 2 盖斯定律的应用----反应热的计算

有些化学反应进行很慢，有些化学反应不容易直接发生，有些化学反应产物不纯这给反应热的测定带来了困难，如果运用盖斯定律可间接的计算出它们的反应热。

例：对于反应：C（s）+ O₂（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO₂生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。

已知C与O₂反应生成CO₂以及CO与O₂反应生成CO₂的反应热：

C（s）＋O₂（g） ₌CO₂（g）；ΔH1=－393．5 kJ／mol

CO（g）+ O₂（g）=CO₂（g）；ΔH3=－283．0 kJ／mol

［画出关系式］

［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O₂（g）=CO（g）的ΔH。

∵ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃

∴ΔH₂=ΔH₁－ΔH₃=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol

即：C（s）+ O₂（g）= CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol

视频教学：

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练习：

1.下列关于盖斯定律描述不正确的是(   )            

A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关

B. 盖斯定律遵守能量守恒定律

C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热21教育网

2.氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是(   )  www.21-cn-jy.com

4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁①

4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H₂②

3O₂（g）═2O₃（g）△H₃③

A. △H₁﹣△H₂=△H₃           

B. △H₁+△H₂=△H₃           

C. △H₂﹣△H₁=△H₃           

D. △H₁+△H₂+△H₃=0

3.已知：氧化锂（Li₂O）晶体形成过程中的能量变化如图所示  

下列说法正确的是（   ）

A. △H₁< 0，△H₂>0                                                

B. -△H₅ +△H₁ +△H₁ +△H₃+△H₄ +△H₆ =0

C. △H₃<0，△H₄ < 0                                               

D. △H₁+ △H₂+△H₃ +△H₄ =△H₅+△H₆

4.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(    )  

A. A→F,△H =一△H₆                                        B. △H₁ +△H₂ + △H₃ + △H₄ + △H₅ + △H₆=0C. C→F, △H= △H₁+ △H₂ + △H₆                   D. 若A→C为放热过程，则△H₃ + △H₄ + △H₅ + △H₆ >0

5.向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（   ）            2·1·c·n·j·y

A. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣2.92kJ•mol^﹣1B. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣0.72kJ•mol^﹣1C. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣73kJ•mol^﹣1D. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣18kJ•mol^{﹣1【来源：21·世纪·教育·网】}

6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－1。已知：碳的燃烧热ΔH₁＝akJ·mol^－1S(s)＋2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－1  ， 2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－1  ， 则x为(    )            2-1-c-n-j-y

A. 3a＋b－c                           B. c－3a－b                           C. a＋b－c                           D. c－a－b

7.A₂+B₂＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： 

Ⅰ．A₂＝A+A  △H₁ 

Ⅱ．B₂＝B+B  △H₂

Ⅲ．A+B＝AB  △H₃

则下列说法中正确的是（   ）

A. 当△H₃+（△H₁+△H₂）＞0时，该反应是吸热反应B. 当2△H₃+（△H₁+△H₂）＞0时，该反应是放热反应C. 当2△H₃+（△H₁+△H₂）＜0时，该反应是放热反应D. 当△H₃+（△H₁+△H₂）＜0时，该反应是吸热反应【出处：21教育名师】

8.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)   R(g)  △H=—Q₁ kJ/mol，②2R(g)+N(g)  2T(g) △H=—Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是  （   ）            21*cnjy*com

A. 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

B. 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q₂ kJ

C. 当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 

D. M(g)+N(g)   R(g)  △H=—Q₃ kJ/mol，则Q₃ ＞Q₁

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