高中化学《盐类的水解》微课精讲+知识点+教案课件+习题

知识点：

盐类的水解

生活中常用的NaCl、谷氨酸钠(味精)、Na₂CO₃ 、NaHCO₃等，都属于盐类。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na₂CO₃ 、NaHCO₃被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na₂CO₃ ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？

一．探究盐溶液的酸碱性(盐溶液并不都显中性)：
溶液酸碱性的判断依据:

当溶液中，c(H⁺) = c(OH^-)　 中性，常温下，pH = 7

          c(H⁺) < c(OH^-)　 碱性，常温下，pH > 7          c(H⁺) > c(OH^-)　 酸性，常温下，pH < 7

归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系：

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系

盐既不能电离出H⁺、也不能电离出OH^-，某些盐溶液显酸、碱性应该与水的电离有关。

二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或 OH^-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。　　　

2、盐类水解本质：

溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H⁺或OH^-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

注意：

①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH^-)≠c(H⁺)并使溶液呈酸性或碱性。
③ 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。并用“”号。

④盐类水解是吸热反应。

3.盐类水解的条件：盐溶液中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子

4.盐类的水解规律：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、双弱具体定。

具体为：

1．正盐溶液：

①强酸弱碱盐呈酸性；

②强碱弱酸盐呈碱性；

③强酸强碱盐呈中；

④弱酸碱盐不一定

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO₄）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性

强碱弱酸式盐的电离和水解.

a) 以H_mA^n—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.

如H₃PO₄及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.

酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

三．盐类水解方程式的书写：

①找出盐中能水解的离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子），写出直接与水反应的离子方程式；

②“一用三不用原则”：用“”，不用“↑”“↓”“==”。盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”。(弱酸弱碱盐的水解除外)。般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物不用“↑”和“↓”，

③“一分二不分原则”

“一分”：一般指多元弱酸正盐分步水解，且一步比一步弱。

“二不分”：不把生成物(如H₂CO₃、NH₃·H₂O等)写成分解产物的形式。多元弱碱阳离子不分步水解。

④多元弱酸的酸式酸根离子(例HCO3-)水解与电离共存。

四．影响盐类水解的因素：

(盐类水解也是一种化学平衡，遵循平衡移动原理) 

1、内因： 

盐类本身的性质：影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、外界条件： 

①温度：盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

③溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl₃溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl₃水解。

小结：强酸弱碱盐：加强酸抑制水解，加强碱促进水解；

      强碱弱酸盐：加强酸促进水解，加强碱抑制水解。

五．盐类的双水解

1.定义：

当弱酸阴离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时，水中生成的OH^-与H⁺反应生成水，而使得两种离子的水解平衡向水解方向移动而促进水解使水解完全。

2.双水解方程式的书写，要用“==”“↑”“↓”

3.常见的双水解：

NH₄⁺与S^2-（AlO₂^-）；Al³⁺与AlO₂^-（S^2-，CO₃^2-,HCO₃^-）;Fe3+与AlO₂^-

六．应用：

①判断离子共存问题时考虑双水解；

②泡沫灭火剂（Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液）

③明矾可用来炸油条（KAL(SO₄)₂·12H₂O）

④K₂CO₃(钾肥)与NH₄Cl（铵肥）不能混合用。

⑤AL₂(CO₃)₃与 AL₂S₃等制备不能在溶液中进行。

七．不考虑双水解的实例：

①CuS溶解度小于Cu（OH）₂：

②有氧化还原反应发生时：2FeCl₃+Na₂S==FeCl₂+S↓+2NaCl

③NH₄HCO₃,(NH₄)₂CO₃,CH₃COONH₄，（NH₄）₂S互相促进水解的反应很微弱

二、盐溶液加热蒸发溶剂后物质的析出： ①易挥发性的强酸与弱碱生成的盐：

FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、CuCl2等，析出Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2，再加热时析出物又分解。

三、盐溶液中微粒浓度大小的比较： （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H⁺或OH^—）] ＞[显性对应离子如OH^—或H⁺] 实例：aCH₃COONa. bNH₄Cl

a.[Na⁺]＞[CH₃COO^—] ＞[OH^—] ＞[H⁺]    b.[Cl^—] ＞[NH₄⁺]＞[OH^—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na₂S水解分二步

S^2—+H₂OHS^—+OH^—（主要）

HS^—+H₂OH₂S+OH^—（次要）

各种离子浓度大小顺序为：

[Na⁺]＞[S^2—] ＞[OH^—] ＞[HS^—] ＞[H⁺]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.

4．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na₂S水溶液为例来研究

（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：Na⁺、H⁺    阴离子：S^2—、HS^—、OH^—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

1⁰电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2—]+[HS^—]+[OH^—]    

2⁰物料守恒：Na₂S=2Na⁺+S^2—

若S^2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S^2—]、[HS^—]，根据S原子守恒及Na⁺的关系可得.[Na⁺]=2[S^2—]+2[HS^—]+2[H₂S]

3⁰质子守恒：  H₂OH⁺+OH^—

由H₂O电离出的[H⁺]=[OH^—]，水电离出的H⁺部分被S^2—结合成为HS^—、H₂S，根据H⁺（质子）守恒，可得方程：OH^—]=[H⁺]+[HS^—]+2[H₂S]

提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS^—的进一步电离和水解，则[Na⁺]=[HS^—]，但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na⁺]=[HS^—]+[S^2—]+[H₂S]四、溶液中存在的几个守恒关系： (1)物料守恒：

指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种微粒的平衡浓度之和。
例如：c mol/L的Na₂CO₃溶液的物料守恒，可以根据溶液中存在的平衡关系：
在Na₂CO₃溶液的物料守恒：c(Na⁺)=2 c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

(2)电荷守恒：

指在电解质的水溶液中，阳离子的总电荷数与阴离子的总电荷数必须相等。因为溶液总是呈电中性的。

(3)质子守恒：

指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物得到质子的物质的量应该与失质子后的产物失去质子的物质的量相等。
例如：上述Na₂CO₃溶液中的质子守恒方程为c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=c(OH^-)，
因为H₂OH⁺+OH^-。

视频教学：

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难点+重点：

课件：

教案：

导学案：

第1课时　盐类的水解

目标与素养：

1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(宏观辨识与微观探析)

2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。(宏观辨识与微观探析)

3.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)

知识准备：

1.书写CH₃COOH的电离方程式                        ，CH₃COO^-和H^＋遇到会结合吗？结合生成              ？原因是：                        。

2.书写NH₃·H₂O的电离方程式                        ，NH₄⁺和OH^－遇到会结合吗？结合生成              ？原因是：                        。

3.书写NaCl的电离方程式                        ，Na^＋和Cl^－遇到会结合吗？结合生成              ？原因是：                        。

结论：                                                     。

学习过程：

一、盐溶液的酸碱性

1．盐溶液的酸碱性探究（用实验用品做实验，填写下表）

2.为什么盐溶液呈现不同酸碱性？

(1)NH₄Cl溶液中的离子有                       ，       和      结合生成       ，使      减小，使水的电离平衡向      的方向移动，使溶液中c(H^＋)      c(OH^－)，溶液呈           。

(2)NaCl溶液中的离子有                       ，溶液中不生成              ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H^＋)      c(OH^－)，呈        。

(3)CH₃COONa溶液中的离子有                       ，       和      结合生成       ，使      减小，使水的电离平衡向       的方向移动，使溶液中c(H^＋)      c(OH^－)，溶液呈           。

提问：盐溶液呈现不同酸碱性的实质是什么?

二、盐类的水解反应

1．定义：在水溶液中盐电离产生的         或        与水电离产生的      或      结合生成弱电解质的反应。

提问：是不是所有盐都能发生水解反应？

盐溶液发生水解,必须有“弱离子”,常见的弱碱阳离子、弱酸阴离子有哪些?

提示:常见的弱碱阳离子:NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等。

常见的弱酸阴离子

CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、HS^-、ClO^-、CH₃COO^-、F^-等。

提问：那么盐的水解反应有哪些特点？

2．盐类水解的特点

（1）反应特点：水解一般是      反应，在一定条件下达到平衡状态

（2）能量特点：可看作是中和反应的逆反应，水解反应是       反应

（3）反应程度特点：但对溶液酸碱性的影响较大

提问：那么盐的水解反应有怎样表示？

3．表示方法

(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱

如AlCl₃的水解：AlCl₃＋3H₂O3HCl＋Al(OH)₃

NH₄Cl的水解：                            

CH₃COONa的水解：                           。

(2)用离子方程式表示：

盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH^－(或H^＋)

如AlCl₃的水解：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋   

NH₄Cl的水解：                            

CH₃COONa的水解：                           。

总结：盐类水解离子方程式的书写

1.盐类水解的离子方程式一般用可逆符号连接,由于水解程度通常较小,产物的量也很少,一般不标“↑”“↓”等符号。 

2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步为主,如Na₂CO₃溶液水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　(主要);　　　　　　　　　　　　　　(次要)。

3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。

如Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

课堂效果检测：

1．常温下，下列物质的水溶液pH小于7的是(　　)

A．NaCl　　　B．CH₃COONa     C．FeCl₃         D．NaHCO₃

2．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是(　　)

A．(NH₄)₂SO₄      B．NaClO    C．Na₂S      D．KNO₃

3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)CuSO₄：________________________________________、显______性。

(2)NH₄Cl：________________________________________、显______性。

(3)NaClO ：______________________________________、显______性。

4．下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH₃COOH　④NH₃·H₂O　⑤CH₃COONa　⑥NH₄Cl

(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。

(2)常温下0.01 mol·L^－1HCl溶液的pH＝________。

(3)常温下pH＝11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________。

(4)用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因_________________________。

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