人教版化学九年级下册8.2《金属的化学性质》视频微课+图文讲解+同步练习

一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金4、金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意：盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

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同步练习

一、选择题1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼 B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝不与酸、碱反应
考查目的：铝的抗腐蚀性能答案：B。解析：铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气发生缓慢氧化，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。
2．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A．铝 B．铜 C．镁 D．铁

考查目的：金属和稀硫酸的反应现象答案：B。解析：铝、镁、铁都可以和稀硫酸反应生成氢气，而铜不可以和稀硫酸反应生成氢气。3．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是（）

A．镁 B．锌 C．铁 D．铜考查目的：金属和稀硫酸反应的现象答案：D。解析：根据金属是否和稀硫酸反应生成氢气以及产生气体的快慢可以判断金属活动性强弱，由图中现象可知金属活动性强弱顺序如下：镁〉锌〉铁〉铜。4．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）A．均可以导电 B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应考查目的：金属的性质答案：C。解析：C项铜不可以和稀盐酸反应。5．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④考查目的：金属的化学性质答案：C。解析：①金属与氧气的难易以及剧烈程度也能反应金属的活动性，②铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气发生缓慢氧化，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能比较好，③铁可以和硫酸铜溶液发生反应，所以不宜用铁制容器配制波尔多液，④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。正确的是①③④。6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻A．②③　　　B．①②④　　　C．①②③　　　 D．①②③④考查目的：铁和稀硫酸反应的现象答案：C。解析：铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，根据质量守恒可以看出铁钉质量减轻，溶液质量增加，所以C正确。7．（2013年陕西省）下列有关实验现象描述不正确的是（）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．蜡烛逐渐熄灭C．铝片上有划痕 D．冷却后粗铜丝b端略上升考查目的：金属的化学性质答案：A。解析：A项铁在空气中不能燃烧，B项由于氧气的逐渐消耗，蜡烛最终熄灭，C项硬铝石铝的合金，比铝的硬度大，D项铜在空气中灼烧和氧气反应生成氧化铜，a端质量增大。
8．（2013年苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液考查目的：金属和稀盐酸的反应答案：B。解析：金属是否和稀盐酸发生反应生成氢气可以作为判断金属活动性的依据。9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

A．产生氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙考查目的：金属和酸的反应答案：D。解析：由图象可知产生氢气的量甲﹥乙﹥丙，根据氢元素守恒从而推知消耗硫酸质量甲﹥乙﹥丙，由图象可以看出产生氢气的快慢，从而知道金属活动性乙﹥甲﹥丙。10．（2013年河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是( )A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳考查目的：金属的化学性质答案：A。解析：根据金属和酸反应生成氢气可知这种气体。二、填空题11．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是　（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是　。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　（填“大”、“小”或“相同”）。考查目的：金属的性质和用途答案：金、银、铜；储量小、性质稳定、价格高；大。解析：根据金属活动性顺序可以判断是否和盐酸反应。12．下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属的一种用途____________________________；（2）该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”)；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论

考查目的：金属的性质和用途及活动性顺序答案：（1）做导线（2）强（3）活动性比铁强将该金属表面打磨后伸入硫酸亚铁溶液中金属表面有一层黑色固体附着该金属活动性强于铁解析：金属的性质决定用途，利用金属和盐溶液的置换反应可以验证金属的活动性13．（2013年咸宁市）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。此探究实验的目的是________________________________。考查目的：金属的性质及活动性顺序答案：（1）延展性（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）①有紫红色的物质生成②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序

解析：利用金属和盐溶液的置换反应可以验证金属的活动性。

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